Atomun yapısı: Revizyonlar arasındaki fark

31. satır:

Atom yapısına dair ilk modern tasavvurlardan biri olan Bohr atom modeli, elektronların çekirdek etrafında Güneş sistemindeki gezegenler gibi belirli, dairesel yörüngelerde döndüğünü öne sürmüştür.2 Bu model, tek elektronlu sistemleri açıklamakta başarılı olsa da çok elektronlu atomların karmaşık davranışlarını ve spektrumlarını izah etmekte yetersiz kalmış ve kuantum mekaniğinin temel ilkeleriyle çeliştiği noktalar barındırmıştır.6

~~<ol start="~~20~~" style="list-style-type: decimal;">~~

20. yüzyılın başlarında Schrödinger ve Heisenberg gibi bilim insanlarının çalışmalarıyla, atomun anlaşılmasında devrim niteliğinde bir geçiş yaşanmıştır.5 Kuantum mekaniği, elektronun konumunun ve momentumunun aynı anda kesin olarak bilinemeyeceğini ortaya koyan Heisenberg Belirsizlik İlkesi temelinde, deterministik yörünge kavramını terk etmiştir.6 Bunun yerine, elektronların belirli bir bölgede bulunma olasılığını tanımlayan matematiksel bir fonksiyon olan orbital kavramı getirilmiştir. Artık elektron, sabit bir yolda hareket eden bir bilye gibi değil, varlığının belirli bir hacme yayıldığı bir “olasılık bulutu” olarak tasvir edilmektedir.3

~~<li>~~yüzyılın başlarında Schrödinger ve Heisenberg gibi bilim insanlarının çalışmalarıyla, atomun anlaşılmasında devrim niteliğinde bir geçiş yaşanmıştır.5 Kuantum mekaniği, elektronun konumunun ve momentumunun aynı anda kesin olarak bilinemeyeceğini ortaya koyan Heisenberg Belirsizlik İlkesi temelinde, deterministik yörünge kavramını terk etmiştir.6 Bunun yerine, elektronların belirli bir bölgede bulunma olasılığını tanımlayan matematiksel bir fonksiyon olan orbital kavramı getirilmiştir. Artık elektron, sabit bir yolda hareket eden bir bilye gibi değil, varlığının belirli bir hacme yayıldığı bir “olasılık bulutu” olarak tasvir edilmektedir.3~~</li></ol>~~