İçeriğe atla

Amino Asitlerin Çözünürlük ve Asit-Baz Özellikleri

TİKİPedi sitesinden

Çözünürlük ve Asit-Baz Özellikleri: Titrasyon Eğrileri Üzerinden Bir Analiz

Giriş

Kimyasal ve biyolojik sistemlerin işleyişinin temelinde, hassas bir şekilde ayarlanmış denge reaksiyonları yer alır. Bu reaksiyonlar arasında asit-baz ve çözünürlük dengeleri, canlı organizmalardaki metabolik faaliyetlerden endüstriyel süreçlere, jeolojik oluşumlardan farmasötik uygulamalara kadar son derece geniş bir yelpazede kritik bir rol oynar. Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ifade eden pH değeri ile bir maddenin çözünme kapasitesi arasındaki girift ilişki, bu sistemlerin davranışını belirleyen temel parametrelerden biridir.

Bu hassas etkileşimlerin nicel olarak analiz edilmesinde ve anlaşılmasında kullanılan en dakik yöntemlerden biri titrasyondur. Titrasyon, derişimi bilinen bir reaktifin kontrollü bir şekilde eklenmesiyle bir numunedeki bilinmeyen madde miktarının belirlendiği hacimsel bir analiz tekniğidir.1 Bu sürecin pH değişimine karşılık grafiksel bir ifadesi olan titrasyon eğrisi, sadece derişim belirlemenin ötesinde, sistemin termodinamik sabitleri (Ka, Kb, Ksp gibi) ve denge anındaki davranışları hakkında da derinlemesine bilgi sağlayan bir "kimyasal parmak izi" niteliğindedir.

Bu raporun amacı, asit-baz ve çözünürlük olgularının bilimsel zeminini en güncel bulgular ışığında sunmak, titrasyon eğrilerinin farklı sistemlerde nasıl şekillendiğini detaylandırmak ve bu işleyişin ardında gözlemlenen nizam, gaye ve sanatlı yapıları kavramsal bir çerçeve dahilinde analiz etmektir.

Bilimsel Açıklama ve Güncel Bulgular

Temel Kavramlar ve İşleyiş

Asit-Baz Sistemlerinin Mahiyeti: Sulu Çözeltilerde Proton Aktivitesi

Asit-baz kimyası, temel olarak proton (H⁺) transferi üzerine kuruludur. Brønsted-Lowry tanımına göre, bir asit, proton veren bir madde olarak, bir baz ise proton alan bir madde olarak tanımlanır.3 Sulu çözeltilerde bu süreçlerin merkezinde su (H₂O) molekülü yer alır. Su, asitlere karşı baz, bazlara karşı ise asit gibi davranabilme özelliği gösterir; bu karaktere amfoterik veya amfiprotik denir.4 Suyun kendi molekülleri arasında dahi düşük bir oranda proton transferi gerçekleşir. Bu iyonlaşma dengesi, aşağıdaki gibi ifade edilir ve denge sabiti iyon çarpımı sabiti (Kw) olarak bilinir:

H2​O(1)+H2​O(1)⇌H3​O+(aq)+OH−(aq)

25°C'de Kw değeri 1.0×10−14 olup, saf suda hidronyum (H3​O+) ve hidroksit (OH−) iyonlarının derişimlerinin birbirine eşit ve 1.0×10−7 M olduğunu gösterir.5

Bu iyonların derişimleri genellikle çok küçük değerler olduğundan, Danimarkalı kimyager Søren Sørensen tarafından pH kavramı geliştirilmiştir. pH, hidronyum iyonu derişiminin negatif logaritması olarak tanımlanır (pH=−log[H3​O+]).4 Benzer şekilde pOH da pOH=−log[OH−] olarak ifade edilir. Bu logaritmik ölçek, derişimdeki on katlık değişimlerin pH'da sadece bir birimlik değişime karşılık gelmesiyle, asitlik ve bazlık seviyelerindeki küçük farklılıkları dahi hassas bir şekilde ifade etme imkanı sunar.7

Maddelerin asitlik veya bazlık kuvveti, sudaki iyonlaşma yüzdelerine göre belirlenir. Hidroklorik asit (HCl) gibi kuvvetli asitler suda neredeyse tamamen iyonlarına ayrışırken, asetik asit (CH3​COOH) gibi zayıf asitler kısmen iyonlaşır ve bir denge reaksiyonu oluşturur. Bu denge, asitlik sabiti (Ka) ile karakterize edilir ve Ka değeri ne kadar küçükse asidin o kadar zayıf olduğu anlaşılır.3

Bir asit ile bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması sürecine nötrleşme denir. Bu süreç, temelde asitten gelen H+ iyonları ile bazdan gelen OH− iyonlarının birleşerek su molekülünü meydana getirmesine dayanır ve genellikle ısı açığa çıkaran (ekzotermik) bir olaydır.3

Çözünürlük Dengesinin Dinamikleri: pH'ın Etkisi

Çözünürlük, belirli bir sıcaklık ve basınçta, birim miktar çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarı olarak tanımlanır. Bu süreç; çözücü ve çözünenin cinsi, sıcaklık, basınç ve çözeltideki diğer iyonların varlığı (ortak iyon etkisi) gibi çeşitli faktörlerden etkilenir.9 Özellikle anyonu veya katyonu zayıf bir asidin veya bazın eşleniği olan az çözünen tuzların çözünürlüğü, ortamın pH değerine karşı oldukça hassastır.11

Bu etki, kimyasal denge sistemlerinin dış etkilere nasıl tepki verdiğini açıklayan Le Chatelier ilkesi çerçevesinde anlaşılabilir. Örneğin, magnezyum hidroksit (Mg(OH)2) gibi az çözünen bir metal hidroksit, suda aşağıdaki dengeyi kurar:

Mg(OH)2​(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)

Bu çözeltiye asit ilave edildiğinde (yani pH düşürüldüğünde), ortama eklenen H+ iyonları, dengedeki OH− iyonları ile birleşerek su moleküllerini oluşturur (H2​O). Bu durum, dengedeki OH− derişiminin azalmasına neden olur. Le Chatelier ilkesine göre sistem, bu etkiyi azaltmak, yani azalan OH− iyonlarını yeniden oluşturmak yönünde hareket eder. Sonuç olarak, denge ürünler yönüne (sağa) kayar ve daha fazla katı M(OH)n​ çözünür. Böylece, asidik ortamda tuzun çözünürlüğü artmış olur.12 Bu mekanizmanın pratik uygulamaları arasında, farklı metal iyonlarının hidroksitlerinin farklı pH değerlerinde çöktürülerek birbirinden ayrılması veya mağaralardaki sarkıt ve dikitler ile Pamukkale'deki travertenler gibi jeolojik yapıların oluşumu sayılabilir.12

Titrasyon Analizi ve Nötrleşme Sürecinin Grafiksel Temsili

Titrasyon, derişimi bilinen bir çözeltinin (titrant), derişimi bilinmeyen bir çözeltiye (analit) kontrollü bir şekilde eklenerek, aralarındaki kimyasal reaksiyonun tamamlandığı noktanın tespiti yoluyla analitin derişiminin hesaplandığı bir yöntemdir.1 Asit-baz titrasyonlarında, bu süreç boyunca analit çözeltisinin pH değeri, eklenen titrant hacmine karşı bir grafiğe geçirilir. Elde edilen bu karakteristik S-şeklindeki eğriye titrasyon eğrisi denir.14

Bu eğri üzerinde iki kritik nokta bulunur:

  1. Eşdeğerlik Noktası (Equivalence Point): Analitteki asit mol sayısının, eklenen baz mol sayısına kimyasal olarak tam denk geldiği teorik noktadır.13
  2. Dönüm Noktası (End Point): Reaksiyonun tamamlandığını göstermek üzere kullanılan bir indikatörün renk değiştirdiği veya potansiyometrik ölçümde en büyük potansiyel sıçramanın gözlemlendiği deneysel noktadır. Başarılı bir titrasyon için dönüm noktasının eşdeğerlik noktasına olabildiğince yakın olması hedeflenir.13

Titrasyon Eğrilerinin Yorumlanması: Farklı Sistemlerin Karakteristikleri

Titrasyon eğrisinin şekli, titre edilen asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak belirgin farklılıklar gösterir.

Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Sistemleri

Bu sistem, en temel titrasyon eğrisini oluşturur. Kuvvetli bir asidin (örn: HCl) kuvvetli bir bazla (örn: NaOH) titrasyonunda, başlangıç pH değeri asidin derişimine bağlı olarak oldukça düşüktür. Baz eklendikçe pH yavaşça artar. Eşdeğerlik noktasına yaklaşıldığında, az miktarda baz ilavesiyle dahi pH değerinde ani ve çok dik bir sıçrama gözlemlenir. Eşdeğerlik noktasında, ortamda sadece nötr bir tuz (NaCl) ve su bulunduğu için 25°C'de pH tam olarak 7.00'dir. Bu noktadan sonra eklenen fazla baz, ortamın hızla bazikleşmesine neden olur ve pH eğrisi bir plato oluşturarak yavaşça yükselmeye devam eder.14

Zayıf Asit-Kuvvetli Baz Sistemleri

Zayıf bir asidin (örn: CH3​COOH) kuvvetli bir bazla titrasyonu, birkaç karakteristik özellik sergiler:

  • Başlangıç pH'ı: Zayıf asidin kısmen iyonlaşması nedeniyle, aynı derişimdeki bir kuvvetli aside göre başlangıç pH'ı daha yüksektir.
  • Tampon Bölge: Eşdeğerlik noktasından önce, pH'ın yavaşça değiştiği bir plato bölgesi gözlemlenir. Bu tampon bölgede, ortamda hem iyonlaşmamış zayıf asit (HA) hem de nötrleşme sonucu oluşmuş olan eşlenik bazı (A⁻) bir arada bulunur. Bu karışım, pH değişimlerine karşı bir direnç mekanizması oluşturur.20
  • Yarı-Eşdeğerlik Noktası: Tampon bölgesinin tam ortasında, yani zayıf asidin mol sayısının yarısının nötrleştiği noktada, zayıf asit ([HA]) derişimi eşlenik baz ([A−]) derişimine eşitlenir. Bu noktada, Henderson-Hasselbalch denklemine (pH=pKa​+log([HA]/[A−]​)) göre, [A−]=[HA] olacağından, log(1) = 0 eşitliği sağlanır. Bu nokta, bir zayıf asidin asitlik sabitinin (Ka​) deneysel olarak belirlenmesi için kullanılır.22
  • Eşdeğerlik Noktası: Eşdeğerlik noktasında pH, 7'den büyüktür. Bunun sebebi, bu noktada ortamda bulunan tuzun anyonunun (A⁻), zayıf asidin eşlenik bazı olmasıdır. Bu bazik anyon, su ile hidroliz tepkimesine girerek (A−+H2​O⇌HA+OH−) ortamda bir miktar OH− iyonu oluşturur. Bu OH− fazlalığı, çözeltinin pH'ının bazik olmasına yol açar.20

Poliprotik Sistemler

Fosforik asit (H3​PO4) veya karbonik asit (H2​CO3) gibi yapısında birden fazla iyonlaşabilen proton bulunduran poliprotik asitlerin titrasyonu, basamaklı bir nötrleşme süreci gösterir.

  • Her bir protonun nötrleşmesi, titrasyon eğrisinde ayrı bir eşdeğerlik noktası ve bu noktaya giden yolda ayrı bir tampon bölge meydana getirir. Örneğin, diprotik bir asit (H2​A) için iki eşdeğerlik noktası ve iki tampon bölge gözlemlenir.21
  • Birinci yarı-eşdeğerlik noktasındaki pH değeri birinci asitlik sabitine (pKa​1), ikinci yarı-eşdeğerlik noktasındaki pH değeri ise ikinci asitlik sabitine (pKa​2) eşittir. Bu özellik, poliprotik asitlerin iyonlaşma sabitlerinin hassas bir şekilde belirlenmesine olanak tanır.24
  • Eşdeğerlik noktası sıçramalarının belirginliği, ardışık pKa​ değerleri arasındaki orana bağlıdır. Eğer pKa1​/pKa2 oranı yeterince büyükse, eşdeğerlik noktaları birbirinden net bir şekilde ayırt edilebilir.26

Tablo 1: Farklı Asit-Baz Sistemlerinin Titrasyon Eğrisi Özellikleri

Özellik Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Zayıf Asit-Kuvvetli Baz Poliprotik Asit-Kuvvetli Baz
Başlangıç pH'ı Düşük (Kuvvetli asit derişimine bağlı) Orta (Zayıf asit derişimi ve Ka'ya bağlı) Orta (İlk pKa değerine bağlı)
Tampon Bölge Varlığı Yok Var (Eşdeğerlik noktası öncesi) Var (Her eşdeğerlik noktası öncesi)
Yarı-Eşdeğerlik Noktası Yok Var (pKa) Var (Her basamak için )
Eşdeğerlik Noktası pH'ı (25°C'de) (Hidroliz nedeniyle) Her basamak için farklı (Genellikle )
Eşdeğerlik Noktası Sayısı Bir Bir Proton sayısı kadar
Eğri Şekli Keskin ve dik bir sıçrama bölgesi Daha yumuşak başlangıç, tampon bölgesi ve daha az dik sıçrama Basamaklı S-eğrileri

Güncel Araştırmalardan Bulgular

Potansiyometrik Analizde Gelişmeler: Yeni Nesil Sensör Teknolojileri

Titrasyonda dönüm noktasının tespiti için geleneksel renkli indikatörler yerine, çözeltideki potansiyel değişimini bir indikatör elektrot ve bir referans elektrot aracılığıyla ölçen potansiyometrik yöntemler, özellikle renkli veya bulanık çözeltilerde yüksek hassasiyet ve objektiflik sunar.27 Son yıllarda potansiyometri alanında, bilhassa iyon-seçici elektrotlar (ISE) teknolojisinde önemli ilerlemeler kaydedilmiştir. Yapılan çalışmalar, bu sensörlerin algılama limitlerinin milyonlarca kata varan oranlarda ( faktörü) iyileştirildiğini ve istenmeyen iyonlara karşı seçiciliklerinin milyarlarca kat ( faktörü) artırıldığını göstermektedir.29

Bu teknolojik sıçrama, daha önce erişilemeyen ultra-iz seviyelerdeki (sub-nanomolar) hassas etkileşimlerin gözlemlenmesine imkan tanıyarak, madde dünyasındaki düzenin ne kadar derin olduğunun anlaşılmasına kapı aralamıştır. Bu gelişmeler sayesinde çevresel iz analizi, potansiyometrik biyosensörler ve giyilebilir sensör teknolojileri gibi yeni ve heyecan verici uygulama alanları ortaya çıkmıştır.29 Örneğin, DergiPark'ta yayımlanan güncel çalışmalarda, gümüş(I) 31, bakır(II) 32, kalsiyum ve magnezyum 33 gibi iyonların tayini için geliştirilen yeni nesil poli(vinil klorür) (PVC) membranlı iyon-seçici elektrotların yüksek performans gösterdiği rapor edilmiştir. Bu elektrotlar, geniş bir derişim aralığında doğrusal cevap, Nernst denklemine yakın bir eğim, hızlı cevap süresi ve geniş bir pH aralığında kararlı çalışma gibi üstün özellikler sergilemektedir.

Titrasyon Verilerinin Hesapsal Modellenmesi ve Otomasyonu

Modern analitik kimya, deneysel verilerin yorumlanmasında hesaplamalı yöntemlere giderek daha fazla başvurmaktadır. Titrasyon eğrilerinin sigmoid fonksiyonlar veya ters hiperbolik fonksiyonlar gibi soyut matematiksel denklemlerle hassas bir şekilde modellenebilmesi, pKa gibi fizikokimyasal parametrelerin daha doğru bir şekilde hesaplanmasına olanak tanır.35 Fiziksel bir sürecin, zihnin ürettiği soyut bir dil olan matematikle bu denli mükemmel bir uyum içinde tanımlanabilmesi, bu sürecin temelinde yatan öngörülebilir ve rasyonel bir düzenin varlığına işaret etmektedir.

Daha ileri düzeyde, kimyasal süreçlerin dinamik kontrolü için "durum-uzayı yaklaşımı" gibi modeller geliştirilmiştir. Bu yaklaşım, kimyasal denklemleri matris formasyonuna dönüştürerek reaksiyonun zamana bağlı davranışını modeller ve bu sayede modern kontrol teorilerinin endüstriyel kimyasal reaktörlere uygulanmasının önünü açar.5

Dönüm noktası tespitinin otomasyonu da önemli bir araştırma alanıdır. Geleneksel görsel tespitteki insan kaynaklı subjektifliği ortadan kaldırmak amacıyla dijital görüntü işleme ve makine öğrenmesi tabanlı algoritmalar geliştirilmektedir. Bu sistemlerde, titrasyon sırasında bir kamera ile kaydedilen görüntülerin renk değişimleri, Pearson korelasyon katsayısı gibi nicel metriklerle analiz edilir ve dönüm noktası, ikinci türev gibi matematiksel yöntemlerle otomatik olarak ve yüksek hassasiyetle belirlenir.38

Kavramsal Analiz

Nizam, Gaye ve Sanat Analizi

Asit-baz ve çözünürlük sistemlerinde gözlemlenen bilimsel veriler, bu sistemlerin işleyişinde hassas bir nizam, belirli bir gaye ve sanatlı bir yapının varlığına işaret etmektedir. Titrasyon eğrilerinin farklı sistemler için dahi öngörülebilir ve tekrarlanabilir karakteristik S-şekilleri, kimyasal etkileşimlerin rastgele değil, belirli kanunlar çerçevesinde işlediğini gösteren açık bir nizam delilidir.

Özellikle zayıf asit titrasyonunda, yarı-eşdeğerlik noktasında gözlemlenen pH=pKa​ ilişkisi 22, dikkat çekici bir hassas ayarı gözler önüne serer. Sistemin tam olarak yarısının nötrleştiği bir anda, logaritmik bir ölçekte dahi olsa, iki temel özelliğin (çözeltinin anlık asitliği ve asidin içsel karakteristiği) tam bir eşitlikle kilitlenmiş olması, bu dengenin ne kadar ince bir hesap üzerine kurulduğunu düşündürmektedir.

Poliprotik asitlerin, yapılarındaki protonları tek seferde değil, belirli enerji seviyelerine karşılık gelen basamaklar halinde vermesi ise sürecin kademeli ve kontrollü bir şekilde tertip edildiğini gösteren bir sanat olarak yorumlanabilir.25 Bu basamaklı yapı, rastgele bir salınım yerine, ölçülü bir işleyişi yansıtır. Bu sanatlı yapının, biyolojik sistemlerde belirli bir gayeye hizmet ettiği de görülmektedir. Örneğin, kandaki pH dengesinin korunmasında görevli olan karbonik asit/bikarbonat sistemi, poliprotik bir asidin tamponlama özelliğinin hayati bir fonksiyonu nasıl yerine getirdiğinin bir örneğidir.

İndirgemeci Nedensellik Atıflarının Eleştirisi

Bilimsel anlatımda kolaylık sağlamak amacıyla sıkça başvurulan bazı ifadeler, felsefi bir bakış açısıyla incelendiğinde, nedenselliğin eksik atfedilmesine yol açabilmektedir. Örneğin, "Le Chatelier ilkesi dengeyi kaydırır" 12 veya "ortak iyon etkisi çözünürlüğü azaltır" 10 gibi ifadeler, bu ilke ve etkilere aktif bir fiil, bir irade atfeder gibidir.

Halbuki bu "ilkeler" veya "etkiler", kendi başlarına birer fail, yani işi yapan bir özne değildir. Onlar, belirli koşullar altında sistemin nasıl davrandığını betimleyen, gözlemlenen düzenliliklerin birer tanımıdır; birer kanundur. Kanunlar, işin nasıl yapıldığını tarif eder, işi yapanın kendisi değildir. Bu dil, bir kısayol olarak kullanışlı olsa da, sebepleri (kanunları) nihai Fail'in yerine koyma ve faili mef'ul (etkilenen) içinde gizleme gibi bir yanılgıya zemin hazırlayabilir. Süreçlerin işleyişini tarif eden kanunların, o süreçleri var eden ve işleten bir irade ve kudret sahibi olmadan kendi başlarına var olamayacağı akli bir gerekliliktir.

Hammadde ve Sanat Ayrımı Analizi

İncelenen kimyasal olgulardan biri olan tampon çözelti, "hammadde" ile o hammaddeden inşa edilen "sanat" arasındaki farkı göstermesi açısından son derece aydınlatıcıdır.

  • Hammadde: Bir zayıf asit (örneğin asetik asit) ve onun tuzu (örneğin sodyum asetat) ayrı ayrı ele alındığında, bu bileşenlerin tek başlarına pH değişimlerine karşı belirgin bir direnç gösterme, yani tamponlama gibi bir özelliği yoktur. Onlar, bu potansiyel sanat eseri için gerekli olan temel yapıtaşlarıdır.
  • Sanat: Bu iki "hammadde", belirli oranlarda bir araya getirilerek bir çözelti oluşturulduğunda, ortaya çıkan yeni sistem, bileşenlerin hiçbirinde bulunmayan yepyeni ve son derece işlevsel bir özellik kazanır: pH'ı sabit tutma kabiliyeti. Bu, sadece bir karışım değil, belirli bir fonksiyonu yerine getirmek üzere tertip edilmiş bir sistemdir.

Bu durum, şu soruları akla getirmektedir: Hammaddede, yani asit ve tuz moleküllerinin kendilerinde bulunmayan bu sanatlı ve fonksiyonel özellik (tamponlama), bu bütüne nereden gelmiştir? Cansız moleküller, kendilerinde olmayan bir planı ve biyolojik sistemler için hayati öneme sahip bir gayeyi takip ederek, böylesine işlevsel bir bütünü nasıl meydana getirmiştir? Bileşenlerin toplamından daha fazlası olan bu yeni özelliğin ortaya çıkması, o bileşenleri belirli bir amaca yönelik olarak bir araya getiren bir ilim ve irade sahibinin varlığına dair güçlü bir işaret olarak değerlendirilebilir.

Sonuç

Bu rapor, asit-baz ve çözünürlük dengelerinin, basit kimyasal tepkimeler olmanın ötesinde, matematiksel bir kesinlik, hassas ayarlar ve belirli amaçlara hizmet eden sanatlı yapılar sergilediğini ortaya koymuştur. Titrasyon eğrilerinin öngörülebilir doğası, tampon çözeltilerin işlevsel tasarımı ve poliprotik asitlerin basamaklı iyonlaşması gibi olgular, madde dünyasının işleyişinde gözlemlenen derin bir nizamın yansımalarıdır.

Modern bilimin, geliştirdiği hassas sensörler ve hesaplamalı modellerle bu düzenin daha önce fark edilemeyen derinliklerini ve inceliklerini gün yüzüne çıkardığı görülmektedir. Teknolojinin ilerlemesiyle, kimyasal sistemlerin sadece ne yaptığını değil, bunu ne kadar ölçülü ve sanatlı bir şekilde yaptığını daha net bir şekilde gözlemleme imkanı doğmuştur.

Sunulan bu bilimsel veriler ve akli analizler, varlıkların işleyişi hakkında derin bir tefekküre sevk etmektedir. Bu deliller, evrendeki her bir sürecin, en temel kimyasal reaksiyon seviyesinde dahi, tesadüfi ve amaçsız bir akıştan ziyade, bir ilim, irade ve sanat ile düzenlendiğine dair güçlü işaretler taşımaktadır. Bu işaretleri değerlendirerek nihai bir hükme varmak, sunulan deliller ışığında her bir akıl ve vicdan sahibinin kendi tercihine bırakılmıştır.

Kaynakça

Avdeef, A., Berger, C. M., & Brownell, C. (2004). pH-Metric Solubility. 2: Correlation Between the Acid-Base Titration and the Saturation Shake-Flask Solubility-pH Methods for Ionizable Drugs. Pharmaceutical Research, 17(1), 85-89.

Boppana, V. L. N. S., Avula, S. G., Barhate, V. D. (2016). Kinetic and intrinsic solubility determination of some β-blockers and antidiabetics by potentiometry. [Journal Name].

Böttger, W. (t.y.). [History of potentiometric titration]. Ostwald's Institute.

Christian, G. D. (2004). Analytical Chemistry (6th ed.). John Wiley & Sons, Inc.

de Levie, R. (2002). Mathematical modeling of titration curves. Journal of Chemometrics, 16(5), 209-219.

Duman, M., & Kılıç, E. (2018). Katı Hal Kontaklı PVC Membran Gümüş(I)–Seçici Elektrot ve Potansiyometrik Uygulamaları. Anadolu Üniversitesi Bilim ve Teknoloji Dergisi B-Teorik Bilimler, 6(2), 167-176.

Harris, D. C. (2008). **. Journal of Chemical Education.

Hawkes, S. (2008). **. Journal of Chemical Education.

Kauffman, J. J., Semo, N. M., & Koski, W. S. (1975). Microelectrometric titration measurement of the pKa's and partition and drug distribution coefficients of narcotics and narcotic antagonists and their pH and temperature dependence. Journal of Medicinal Chemistry, 18(7), 647-655.

Morales, J., et al. (2018). Accurate automatic titration procedure for low sharpness and dichroism in end point detection using digital movies as detection technique. Talanta, 185, 457-463.

Özdemir, A., & Kılıç, E. (2018). Bakır(II) Tayini İçin Yeni Bir İyon Seçici Elektrot Geliştirilmesi. Fırat Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, 30(1), 25-31.

Pierre, D. (2019). Acid-Base Titration. Undergraduate Journal of Mathematical Modeling: One + Two, 10(1), Article 8.

Pretsch, E. (2007). The new wave of potentiometry. TrAC Trends in Analytical Chemistry, 26(1), 46-51.

Sadeghi, S., & Dashti, R. (2021). A low-cost automated titration system for colorimetric endpoint detection. The Analyst, 146, 1-9.

Şahin, Ç. A., & Yılmaz, H. (2015). Titrasyon Eğrilerine Durum-Uzayı Yaklaşımı. Mühendislik Bilimleri ve Tasarım Dergisi, 3(3), 303-310.

Yıldız, G., & Yılmaz, H. (2016). Zayıf Asit-Kuvvetli Baz Titrasyon Prosesinin Durum-Uzayı Gösterimi ve Transfer Fonksiyonu. Düzce Üniversitesi Bilim ve Teknoloji Dergisi, 4(2), 346-356.

Zhu, T., Chen, D., & Wang, J. (2022). Mathematical Modeling and Quantitative Analysis of Acid-Base Titration Curve. Acta Chimica Sinica.

Alıntılanan çalışmalar

  1. Asit Baz Titrasyonu - Deha Yıldız - Prezi, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://prezi.com/p/i4amawzy7ezh/asit-baz-titrasyonu/
  2. Asidimetri - Vikipedi, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://tr.wikipedia.org/wiki/Asidimetri
  3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://acikders.ankara.edu.tr/mod/resource/view.php?id=647
  4. ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz), erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://lisedekimya.files.wordpress.com/2017/06/wb31_asit_baz_dengesi.pdf
  5. pH titrasyon eğrilerine durum-uzayı yaklaşımı State ... - DergiPark, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://dergipark.org.tr/tr/download/article-file/225419
  6. ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 5.1 SU İYONLARI ve pH, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.bingol.edu.tr/documents/Asitler%20ve%20Bazlar.pdf
  7. ASİTLER-BAZLAR ve pH, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://uyg.mehmetakif.edu.tr/vetadh/files/guz/sinif-1/14103-medikal-kimya/Asit-ve-Baz-Amfolitler-ve-Tampon-Coz-Biyolojik-Tamponlar.pdf
  8. asit baz titrasyonu, erişim tarihi Ekim 11, 2025, http://zobali.etu.edu.tr/kim101L/asit_baz_foy.pdf
  9. ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://ozenisik.files.wordpress.com/2015/10/c3a7c3b6zc3bcnc3bcrlc3bcc49fe-etki-eden-faktc3b6rler.pdf
  10. Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler Nelerdir? - Kimya Öğren, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://kimyaogren.com/cozunurlugu-etkileyen-faktorler-nelerdir
  11. ÜNİTE 10 Çözünürlük ve Kompleks İyon Dengeleri, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://avys.omu.edu.tr/storage/app/public/gbakan/133014/unite10.pdf
  12. Çözünürlüğe pH etkisi, çözünürlük ve pH, asitlik ... - lisekimya.net, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.lisekimya.net/konu/haber_detay.asp?haberID=446
  13. 5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH - TÜBA Açık Ders, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://acikders.tuba.gov.tr/file.php/40/LectureNotes/23.pdf
  14. titrasyon eğrileri, pH grafikleri, kuvvetli asit-kuvvetli ... - lisekimya.net, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.lisekimya.net/konu/haber_detay.asp?haberID=310
  15. Titration curves & equivalence point (article) - Khan Academy, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.khanacademy.org/test-prep/mcat/chemical-processes/titrations-and-solubility-equilibria/a/acid-base-titration-curves
  16. Chapter 16.5: Acid-Base Titrations - Chemistry LibreTexts, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://chem.libretexts.org/Courses/Howard_University/General_Chemistry%3A_An_Atoms_First_Approach/Unit_6%3A_Kinetics_and_Equilibria/Chapter_16%3A_Aqueous_Acid-Base_Equilibria/Chapter_16.5%3A_Acid-Base_Titrations
  17. Titrasyon Eğrileri ve Asit Baz İndikatörleri (Kimya) - YouTube, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.youtube.com/watch?v=heftJMsTN8I
  18. Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonu (1. Bölüm) (Video) | Khan ..., erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://tr.khanacademy.org/science/11-sinif-kimya/xa3301547a59054a3:6-unite-kimyasal-tepkimelerde-denge/xa3301547a59054a3:sulu-cozelti-dengeleri/v/titration-of-a-strong-acid-with-a-strong-base
  19. 6.6: pH Calculations for Acid–Base Titrations - Chemistry LibreTexts, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://chem.libretexts.org/Courses/College_of_the_Canyons/CHEM_202%3A_General_Chemistry_II_OER/06%3A_Acid-Base_Equilibria_in_Mixtures/6.06%3A_pH_Calculations_for_AcidBase_Titrations
  20. Slayt 1, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://web.itu.edu.tr/~ozcanm/kim/Sunu-asitbaztitrasyonlari.ppt
  21. Genel Kimya 2- Bölüm 17- Asit Baz Dengeleri Ek Konular/Poliprotik Asit-Kuvvetli Baz Titrasyonu - YouTube, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.youtube.com/watch?v=giNNP0giKME
  22. Zayıf Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonu (1. Bölüm) (Kimya) - YouTube, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.youtube.com/watch?v=lRhRusV2lAA
  23. DENEYĐN ADI: ASĐT BAZ TĐTRASYONU Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci Morgil H.Ü. Eğitim Fakültesi, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.kimyaegitimi.org/sites/default/files/kimya_egitimi_ogrenci_deneyleri/asit_baz_titrasyonu.pdf
  24. POLİPROTİK ASİTLER: pH TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK ..., erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://avys.omu.edu.tr/storage/app/public/ridvank/69057/7.pdf
  25. DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: pH TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pKa DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.gtu.edu.tr/Files/UserFiles/92/GenelKimyaLab/deney8.pdf
  26. Poliprotik Asitler ve Bazlar, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://avys.omu.edu.tr/storage/app/public/faygun/62294/poliprotik%20asitler-bazlar%20ve%20tit.e%C4%9F.devam.pdf
  27. Potansiyometrik Titrasyonlar (potentiometric titrations) - Prof. Dr. Bilsen Beşergil, erişim tarihi Ekim 11, 2025, http://bilsenbesergil.blogspot.com/p/blog-page_899.html
  28. Potentiometric Titration | Journal of New Developments in Chemistry - Open Access Pub, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://openaccesspub.org/new-developments-in-chemistry/potentiometric-titration
  29. Modern Potentiometry - PMC, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC2515866/
  30. Next-Generation Potentiometric Sensors: A Review of Flexible and Wearable Technologies, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.mdpi.com/2079-6374/15/1/51
  31. Bütünüyle Katı Hal PVC Membran Gümüş(I)–Seçici ... - DergiPark, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://dergipark.org.tr/tr/download/article-file/3858802
  32. İyon Seçici Elektrot Copper (II) ion selective el - DergiPark, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://dergipark.org.tr/en/download/article-file/77424
  33. İyon-Seçici Elektrotlar Kullanılarak Samsun-Çarşamba Bölgesindeki Topraklarda Kalsiyum ve Magnezyum Tayini - DergiPark, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://dergipark.org.tr/tr/pub/tutad/issue/38790/397285
  34. İyon-Seçici Elektrotlar Kullanılarak Çevre Numunelerindeki Sularda Sertlik Tayini - DergiPark, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://dergipark.org.tr/tr/download/article-file/564403
  35. "Acid-Base Titration" by David Pierre - Digital Commons @ USF - University of South Florida, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://digitalcommons.usf.edu/ujmm/vol10/iss1/8/
  36. Mathematical and Chemical Analyses of Acid-Base Titration Curve, erişim tarihi Ekim 11, 2025, http://www.ccspublishing.org.cn/article/doi/10.3866/PKU.DXHX202205041?pageType=en
  37. Mathematical modeling of titration curves | Request PDF - ResearchGate, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.researchgate.net/publication/230081337_Mathematical_modeling_of_titration_curves
  38. Accurate automatic titration procedure for low sharpness and ..., erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://www.researchgate.net/publication/316527411_Accurate_automatic_titration_procedure_for_low_sharpness_and_dichroism_in_end_point_detection_using_digital_movies_as_detection_technique
  39. Automatic titration detection method of organic matter content based on machine vision, erişim tarihi Ekim 11, 2025, https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC12212985/
"https://tikipedi.org/index.php?title=Amino_Asitlerin_Çözünürlük_ve_Asit-Baz_Özellikleri&oldid=1246" sayfasından alınmıştır